O H2 (g), obtido como subproduto da eletrólise do NaCl, é largamente empregado na indústria em reações de hidrogenação, como a que ocorre com o eteno (C2H4), representada pela seguinte equação:
C
2H
4 (g) + H
2 (g)
⇌ C
2H
6 (g).
A tabela seguinte contém as energias livres de Gibbs padrão de formação
(ΔGf0) a 25 ºC de cada composto envolvido.
composto |
ΔGf0(kJ/mol) |
C2H4 (g) |
67,5 |
H2 (g) |
0 |
C2H6 (g) |
-32,5 |
O gráfico a seguir mostra o ln da constante de velocidade da referida reação (k) em função do inverso da temperatura (1/T) para a reação catalisada por dois diferentes metais.
Considerando que as reações de hidrogenação sejam exotérmicas, que todos os gases envolvidos apresentem comportamento ideal e que o produto da constante universal dos gases pela temperatura absoluta (R×T) seja igual a 2.500 J/mol, julgue o item segue.